题目内容

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液于另一试管中，加入几滴新制Cu（OH）2，加热
B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C检验葡萄糖中含有醛基向3mL 2%氨水溶液中加入几滴2%的硝酸银溶液，再加入1mL10%的葡萄糖溶液温水浴加热几分钟
D验证蛋白质的盐析向豆浆、鸡蛋清溶液中均滴加饱和硫酸铵溶液，振荡至出现沉淀，再向沉淀物中加入蒸馏水，不断振荡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．应在碱性条件下进行；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
C．反应应在碱性条件下进行；
D．蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶为盐析，该反应为可逆反应，加入蒸馏水后会重新溶解．

解答 解：A．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液的反应应在碱性条件下进行，故A错误；
B．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故B错误；
C．反应应在碱性条件下进行，应加氢氧化钠至溶液呈碱性，故C错误；
D．豆浆、鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该变化为蛋白质的盐析，属于物理变化，不属于蛋白质的变性，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度中等．

练习册系列答案
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6．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3B．
C．CH3CH2CH3D．
7．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．1.8molB．＜0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之间
4．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．非金属性：F＞Cl＞SB．熔点：SiO2＞KCl＞I2
C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
11．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）
A．乙烷与Cl2反应制氯乙烷B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C．乙酸和乙醇共热酯化D．乙烯与氧气在银催化作用下生成
1．下列各组中的关系正确的是（　　）
A．同位素：O2和O3B．同分异构体：和
C．同素异形体：K2O、K2O2、KO2D．同种物质：和
8．下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯
5．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥碳与水蒸气生产水煤气；
⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤
6．铅是目前所发现原子序数最大的稳定元素，铅及其化合物对人体有较大的毒性，可在人体内积累，最终造成死亡，但铅及其化合物在生活中也有重要的作用，其中Pb3O4纳米棒制备方法如下：
称取10g，Pb（CH3COO）2，将其溶于水中，加入0.5gNaOH，充分溶解，加入80mL的NaClO 溶液，此时溶液的pH为 9～10，在90℃下充分反应，生成PbO2、NaCl、CH3COONa等，反应得到的沉淀经过过滤、洗涤、干燥得到PbO2，滤液用0.01mol•L-1 的K2CrO4 溶液进行检验，没有黄色的PbCrO4沉淀生成，说明反应进行完全，将PbO2置于电炉里控制温度在420℃下进行热解，得到晶体尺寸为20nm左右的Pb3O4和一种气体．
（1）晶粒尺寸为20nm左右的Pb3O4在水中形成的分散系属于胶体（填“溶液”“胶体”或“悬浊液”）；
（2）若Fe3O4 可改写为FeO•Fe2O3 ，则Pb3O4可改写为2PbO．PbO2；
（3）已知：25℃时，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（PbSO4）=1.6×10-8．此温度下反应PbSO4（s）+CrO42-?PbCrO4（s）+SO42- 的平衡常数为5.7×104．

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