下列叙述正确的是( )A．在共价化合物中一定存在共价键B．只存在共价键的物质一定是共价化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．离子化合物中只含有离子键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在共价化合物中一定存在共价键
	B．	只存在共价键的物质一定是共价化合物
	C．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	D．	离子化合物中只含有离子键

分析共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．

解答解：A．共价化合物中不同原子间以共用电子对形成化学键，共价化合物中只含共价键，故A正确；
B．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故B错误；
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，为NaOH，含有共价键和离子键，为离子化合物，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

练习册系列答案

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9．

1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（　　）

10．

A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB₂属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl₃•5NH₃•H₂O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶），又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

7．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为（　　）

	A．	1.8mol		B．	＜0.9mol
	C．	0.9mol		D．	在0.9mol和1.8mol之间

14．对于H₃O⁺的下列说法中正确的是（　　）

	A．	O原子采用SP²杂化		B．	O原子采用SP³杂化
	C．	离子中不存在配位键		D．	离子中存在非极性键

4．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	非金属性：F＞Cl＞S		B．	熔点：SiO₂＞KCl＞I₂
	C．	稳定性：HF＞H₂S＞H₂O		D．	碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

11．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）

	A．	乙烷与Cl₂反应制氯乙烷		B．	乙醇和浓硫酸共热制乙烯
	C．	乙酸和乙醇共热酯化		D．	乙烯与氧气在银催化作用下生成