题目内容

19．下列叙述正确的是（　　）
A．在共价化合物中一定存在共价键
B．只存在共价键的物质一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中只含有离子键

分析 共价化合物中原子间以共用电子对形成化学键，属于共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，以此解答该题．

解答 解：A．共价化合物中不同原子间以共用电子对形成化学键，共价化合物中只含共价键，故A正确；
B．只存在共价键的物质可以是共价化合物或非金属单质，故B错误；
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，为NaOH，含有共价键和离子键，为离子化合物，故C错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．

练习册系列答案
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9．1-溴丙烯能发生如下图所示的4个不同反应．已知产物a为高分子化合物，则产物中只含有一种官能团的反应是（　　）
A．①②B．②③C．③④D．①④
10．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
（1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该配合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6），又已知中心离子钴离子的配位数是6，1mol该物质与足量的硝酸银反应可生成3molAgCl，则该物质化学式是[Co（NH3）5（H2O）]Cl3．
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．
7．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H2SO4的物质的量为（　　）
A．1.8molB．＜0.9mol
C．0.9molD．在0.9mol和1.8mol之间
14．对于H3O+的下列说法中正确的是（　　）
A．O原子采用SP2杂化B．O原子采用SP3杂化
C．离子中不存在配位键D．离子中存在非极性键
4．下列排列顺序不正确的是（　　）
A．非金属性：F＞Cl＞SB．熔点：SiO2＞KCl＞I2
C．稳定性：HF＞H2S＞H2OD．碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3
11．下列反应中原子利用率高，符合“绿色化学”要求，无污染环境因素的是（　　）
A．乙烷与Cl2反应制氯乙烷B．乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C．乙酸和乙醇共热酯化D．乙烯与氧气在银催化作用下生成
8．下列各组物质最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．CH3CH═CH2和B．乙炔和苯C．和D．乙酸和甲酸甲酯
9．已知醛在一定条件下可以两分子加成：

产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和酸．
又知：R-CH2-CH2X$→_{Na溶液，△}^{乙醇}$R-CH═CH2（X为卤素原子）．
A是一种可以作为药物的有机化合物，分析下列反应图示中各有机化合物之间的关系，（所有生成无机物均已略去未写），请回答下列问题：

（1）请写出有机化合物A、B、C、D的结构简式．
ABCD
（2）请写出E→F的化学方程式，并说明反应类型：+2H2$→_{△}^{催化剂}$；加成反应；．

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