题目内容
【题目】298K时，合成氨反应的热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－92.4kJ·mol－1
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ是______________________________________________。
【答案】可逆反应不可能进行到底
【解析】
热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮气（g）与3mol氢气（g）生成2mol氨气（g）反应的热量为92.4kJ，由于该反应是可逆反应，加入1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ。
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【题目】已知：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g) H＝－149kJ/mol。在甲、乙两个体积相同的密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。
起始 浓度 | c(H2)(mol/L) | c(I2)(mol/L) | c(HI)/(mol/L) |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
甲中反应达到平衡时，测得c(H2)＝0.008 mol/L下列判断正确的是( )
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K＝0.25
【题目】将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 
2G(g)。平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
温度/体积分数/压强 | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | B |
915 | c | 75.0 | D |
1000 | E | f | 83.0 |
①b＜f ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃) 上述①～④中正确的 ( )
A.①②B.②③C.②③④D.①②③④
【题目】800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.20 | 0.10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。
(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)
(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)=v正(O2) D．容器内NO、O2、NO2同时存在
(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度
C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂
(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)
A．a B．b C．c D．d
