题目内容
【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸,反应过程中能量变化如右图所示,下列说法正确的是
A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应
B. H1>H2 H2<H3
C. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)
D. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化剂,则H3变小
【答案】C
【解析】A项,由图可得,HCO3-(aq)+H+(aq)的能量小于CO2(g)+H2O(l)的能量,所以反应HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)为吸热反应,故A错误;B项,由图可得H1和H2都小于0,H3>0,且H1的绝对值大于H2的绝对值,所以H1<H2,H2<H3,故B错误;C项,由图可得,CO32-(aq)+2H+(aq)=HCO3-(aq)+H+(aq) H1,HCO3-(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq) H2,H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l) H3,根据盖斯定律,CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3),故C正确;D项,使用催化剂只改变化学反应速率,不改变反应焓变,故D错误。
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