下表是元素周期表的一部分.请针对表中的①-⑨号元素回答问题．主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③⑧3④⑤⑥⑦4⑨(1)写出⑦的原子结构示意图．(2)最活泼的金属元素是K,化学性质最稳定的元素是Ne．(3)第三周期元素形成的气态氢化物中.最稳定的氢化物是HCl．(4)①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．(5)用电子式表示④与⑥组成的A2B型化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨

（1）写出⑦的原子结构示意图

．
（2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
（5）用电子式表示④与⑥组成的A₂B型化合物的形成过程：

．
（6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）②的单质与H₂反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

分析根据元素在周期表中的相对位置可知：①是C、②是N、③是O、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ne、⑨是K．
（1）⑦是Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体化学性质最稳定；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
（4）①的最高价氧化物为CO₂，二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为共价化合物；
（5）④与⑥组成的A₂B型化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成；
（6）⑤的最高价氧化物为Al₂O₃，属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
（7）氮气与H₂在高温高压、催化剂条件下反应生产氨气．

解答解：根据元素在周期表中的相对位置可知：①是C、②是N、③是O、④是Na、⑤是Al、⑥是S、⑦是Cl、⑧是Ne、⑨是K．
（1）⑦是Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中K的金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：K；Ne；
（3）同周期自左而右非金属性增强，故第三周期中Cl的非金属性最强，非金属性越强，氢化物越稳定，故HCl最稳定，故答案为：HCl；
（4）①的最高价氧化物为CO₂，含有共价键，故答案为：共价键；
（5）④与⑥组成的A₂B型化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示气逆形成过程为：，故答案为：；
（6）⑤的最高价氧化物为Al₂O₃，属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：两；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（7）氮气与H₂在高温高压、催化剂条件下反应生产氨气，反应方程式为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，故答案为：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

点评本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

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6．下表列出部分化学键的佳能：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347	243

据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	表中最稳定的共价键是Si-Si
	B．	Cl₂（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
	C．	H₂　（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
	D．	根据表中数据能计算出SiCl₄（g）+2　H₂（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

7．下列关于电池的叙述正确的是（　　）

	A．	丢弃的废电池不会造成污染
	B．	锌锰干电池负极锌在工作时失去电子
	C．	氢氧燃料电池是将热能直接转化为电能
	D．	二次电池的充电过程是将化学能转化成电能的过程

4．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：