题目内容

1.下列说法正确的是(  )
A.F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

分析 A、元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
B、核外电子离核由近到远,能量逐渐升高;
C、主族元素的最外层电子数等于最高正价;
D、同周期元素从左到右金属性减弱.

解答 解:A、元素的非金属性Cl>Br>I,则最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,但是F元素没有最高价含氧酸,故A错误;
B、核外电子离核由近到远,能量逐渐升高,则多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低,故B错误;
C、主族元素的最外层电子数等于最高正价,副族元素的部分次外层电子也参与成键,故C错误;
D、同周期元素从左到右金属性在减弱,其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,故D正确;
故选D.

点评 本题考查元素周期律、核外电子排布,明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键,难度不大.

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