题目内容

11.可逆反应A+3B?2C+2D,在不同条件下的反应,反应速率最快的是(  )
A.vA=0.5mol/L•sB.vB=0.6mol/L•sC.vC=0.4mol/L•sD.vD=2mol/L•min

分析 不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,表示反应速率越快,注意单位保持一致.

解答 解:A.$\frac{{v}_{A}}{1}$=0.5mol/(L•s);
B.$\frac{{v}_{B}}{3}$=0.2mol/(L•s);
C.$\frac{{v}_{C}}{2}$=0.2mol/(L•s);
D.vD=2mol/(L•min)=0.033mol/(L•s),$\frac{{v}_{D}}{2}$=0.0165mol/(L•s),
故反应速率vA>vB=vC>vD
故选:A.

点评 本题考查化学反应速率快慢的比较,注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系,注意比值法应用及单位统一,题目难度不大.

练习册系列答案
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3.CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉.工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下:
FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3 $\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$CoxFe3-xO4
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,在40℃下搅拌生成FeOOH晶种.生成晶种的化学方程式4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O;
(2)步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中,升温到60℃,吹入空气,待晶种长大到一定尺寸后,过滤、水洗、干燥,得FeOOH粉末.生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸,生成FeSO4,吹入空气的作用为氧化FeSO4生成FeOOH,使晶种生长.
(3)步骤③将FeOOH在200~300℃下加热脱水,生成红色Fe2O3.实验室完成该操作需要下列仪器中的cde (填字母).
a.蒸发皿  b.烧杯  c.坩埚  d.泥三角  e.酒精灯
(4)步骤④通入H2,加热至300~400℃,生成Fe3O4.通入H2前要向加热炉中通入N2,其作用为排尽装置中的空气,防止氢气与氧气混合反应爆炸.
(5)步骤⑤加入CoSO4溶液,所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品.检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中,滴加氯化钡溶液,如果不产生白色沉淀,则表明洗涤干净.
(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4•7H2O晶体.为除去杂质铁,必须将+2价的铁氧化为+3价的铁,你选择H2O2氧化.
(可选用的试剂:KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)
20.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:

根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中XFe  YHCl(填化学式).
(2)写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解,减少产品CuCl的损失.
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH1234567
CuCl产率70908278757270
析出CuCl晶体最佳pH为2,当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少.
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce(SO42]标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数123
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)24.3524.0523.95
则样品中CuCl的纯度为95.5%(结果保留三位有效数字).

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