题目内容
11.可逆反应A+3B?2C+2D,在不同条件下的反应,反应速率最快的是( )A. | vA=0.5mol/L•s | B. | vB=0.6mol/L•s | C. | vC=0.4mol/L•s | D. | vD=2mol/L•min |
分析 不同物质表示化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,表示反应速率越快,注意单位保持一致.
解答 解:A.$\frac{{v}_{A}}{1}$=0.5mol/(L•s);
B.$\frac{{v}_{B}}{3}$=0.2mol/(L•s);
C.$\frac{{v}_{C}}{2}$=0.2mol/(L•s);
D.vD=2mol/(L•min)=0.033mol/(L•s),$\frac{{v}_{D}}{2}$=0.0165mol/(L•s),
故反应速率vA>vB=vC>vD,
故选:A.
点评 本题考查化学反应速率快慢的比较,注意理解把握化学反应速率与化学计量数的关系,注意比值法应用及单位统一,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.下列说法正确的是( )
A. | F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 | |
B. | 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 | |
C. | 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 | |
D. | Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱 |
2.X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最弱的是( )
A. | H2XO3 | B. | H2YO4 | C. | HZO4 | D. | H3RO4 |
19.向溴水、溴的四氯化碳溶液中分别通入丙烯,下列判断正确的是( )
A. | 反应现象相同,反应类型相同 | B. | 反应现象相同,反应类型不同 | ||
C. | 反应现象不同,反应类型相同 | D. | 反应现象不同,反应类型不同 |
6.将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照,充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol,则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A. | 1.5mol | B. | 3mol | C. | 4.5mol | D. | 6mol |
20.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中XFe YHCl(填化学式).
(2)写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4.
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解,减少产品CuCl的损失.
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
析出CuCl晶体最佳pH为2,当pH较大时CuCl产率变低原因是pH较大时,Cu2+水解程度增大,反应生成CuCl减少.
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
则样品中CuCl的纯度为95.5%(结果保留三位有效数字).
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中XFe YHCl(填化学式).
(2)写出产生CuCl的化学方程式CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4.
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1:1,所以理论上不需要补充SO2气体.
(4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,你认为还应该注意的关键问题是生产中应防止CuCl的氧化和见光分解,减少产品CuCl的损失.
(5)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
(6)氯化亚铜的定量分析:
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液250mL于锥形瓶中,充分溶解.
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL) | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
1.第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子,其立体结构呈三角锥形.RCl5在气态和液态时,分子结构如图所示,下列关于RCl5分子的说法中不正确的是( )
A. | 分子中5个R-Cl键键能不都相同 | |
B. | 键角(Cl-R-Cl)有90°、120、180°几种 | |
C. | RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3 | |
D. | 每个原子都达到8电子稳定结构 |