题目内容
【题目】20℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水的图像如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.a点时c(Cl-)=2c(NH3H2O)+2c(NH
)
B.b点表示酸碱恰好完全反应
C.c点时c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.a、b、c、d均有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
【答案】D
【解析】
A．a点时加入的盐酸为10mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据物料守恒2c(Cl-)=c(NH3H2O)+c(NH
)，故A错误；
B．c点时加入的盐酸为20mL，表示酸碱恰好完全反应，b点表示碱过量，盐酸完全反应，故B错误；
C．c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH) + c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)可知，c(NH)<c(Cl-)，故C错误；
D．a、b、c、d对应的溶液中均只有NH、H+、Cl-和OH-四种离子，根据电荷守恒，故都有c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故D正确；
故答案为：D。
【题目】某学生探究如下实验(A)：
实验A | 条件 | 现象 |
| 加热 | i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去 |
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：
“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：
①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag2O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。
【题目】氢气是一种清洁能源。制氢和储氢作为氢能利用的关键技术，是当前科学家主要关注的热点问题。（1）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：
①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________________。
②第Ⅱ步反应为可逆反应。800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L－1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L－1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L－1，则CO的平衡转化率为__________。
（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B元素的化合价不变，该反应的化学方程式为___________________，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。
（3）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。
在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K=____________________（用含a、b的关系式表达）。
（4）一定条件下，如下图所示装置可实现有机物的电化学储氢（除目标产物外，近似认为无其它有机物生成）。
①实现有机物储氢的电极是________；
A．正极 | B．负极 | C．阴极 | D．阳极 |
其电极反应方程为：________________________。
②该储氢装置的电流效率η明显小于100%，其主要原因是相关电极除目标产物外，还有一种单质气体生成，这种气体是_________。由表中数据可知，此装置的电流效率η＝______________。[η＝（生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数）×100%，计算结果保留小数点后1位]。