题目内容
10.下列说法正确的是( )A. | 等质量的N2和C2H4体积一定相等 | |
B. | 凡是能发生银镜反应的物质都属于醛类 | |
C. | 苯酚有一定毒性,不能用作消毒剂和防腐剂 | |
D. | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
分析 A、体积的大小取决于气体的状态、分子的数目等因素;
B、甲酸也能发生银镜反应;
C、苯酚可以用作消毒剂;
D、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应,生成乙烯.
解答 解:A、不知道气体的状态,等质量的N2和C2H4体积不一定相等,故A错误;
B、甲酸也能发生银镜反应,故B错误;
C、苯酚可以用作消毒剂,故C错误;
D、溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应,生成乙烯,故D正确;
故选D.
点评 本题考查有关物质的量的简单计算,明确以物质的量为中心的计算公式是解答本题的关键.
练习册系列答案
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20.在醋酸与氢氧化钠溶液的反应过程中,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).满足该条件的反应可能是( )
A. | pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合 | |
B. | 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合 | |
C. | CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7 | |
D. | 0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合 |
1.如图为元素周期表前四周期的一部分,且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素.下列说法正确的是( )
X | |||
Y | Z | R | |
W |
A. | 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2 | |
B. | Y 单质一定既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 | |
C. | R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 | |
D. | 若 Z 位于第ⅣA 族,则 Z 的氧化物与 Y 的氧化物中化学键类型相同 |
5.下列物质在一定条件下反应,可制得纯净1,2-二溴乙烷的是( )
A. | 乙烯与溴化氢混合 | B. | 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 | ||
C. | 乙烷与溴蒸气混合 | D. | 将乙炔通入溴的四氯化碳溶液中 |
15.设NA为阿伏伽德罗常数的值,则下列叙述正确的是( )
A. | 1mol Na2O2固体中含有的阴离子数为2NA | |
B. | 常温常压下,3.2g CH4中含有的电子数为2NA | |
C. | 标准状况下,11.2L乙酸乙酯中含有的分子数为0.5NA | |
D. | 100mL 1mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1NA |
2.下列有关碳族元素的说法正确的是( )
①原子最外层电子数是4
②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳
③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化
④铅的熔点比锗高,锡的熔点比铅低
⑤单质都是无色晶体
⑥从CPb,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑦除Pb外,其他元素的+4价化合物是稳定的
⑧稳定性SiF4<CH4<H2O<HF
⑨硅的非金属性比金属性强,而锗的金属性比非金属性强.
①原子最外层电子数是4
②碳与强氧化剂氯气反应时失去4个电子生成离子化合物四氯化碳
③石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化
④铅的熔点比锗高,锡的熔点比铅低
⑤单质都是无色晶体
⑥从CPb,其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑦除Pb外,其他元素的+4价化合物是稳定的
⑧稳定性SiF4<CH4<H2O<HF
⑨硅的非金属性比金属性强,而锗的金属性比非金属性强.
A. | ①②③⑤⑧⑨ | B. | ①③⑦⑧⑨ | C. | ②④⑤⑥ | D. | 全部 |
19.质量相等的下列物质中,含氧原子数最多的是( )
A. | H2O | B. | CO2 | C. | H2SO4 | D. | H3PO4 |
7.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A. | 金属铝溶于盐酸中:Al+2H+=Al3++H2↑ | |
B. | 碳酸钙溶于硝酸中:2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O | |
C. | 硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O | |
D. | 在澄清石灰水中通入过量的CO2:Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |