Question

【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示：

容器	容积/L	起始物质的量/mol
		N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应放热

B. 相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始反应速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 图中A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，由图可得，温度升高N2O的平衡转化率增大，所以温度升高促进化学平衡正向移动，该反应的正反应吸热，故A错误；B项，容器Ⅰ和Ⅱ中N2O的起始物质的量相等，因为该反应正向气体分子数增大，所以压强越小N2O的平衡转化率越大，由图可得，相同温度下N2O的平衡转化率Ⅰ大于Ⅱ，因此压强Ⅰ小于Ⅱ，所以相同温度下反应相同时间，平均反应速率：v(Ⅰ)<v(Ⅱ)，故B错误；由图可得，容器Ⅱ在470℃进行反应时N2O的平衡转化率为60%，则平衡时c(N2O)=0.04mol/L、c(N2)=0.06mol/L、c(O2)=0.03mol/L，所以K===0.0675，由表中数据可得，容器Ⅳ在470℃进行反应时，Q==0.04，所以Q<K，平衡正向移动，v正(N2O)>v逆(N2O)，故C错误；D项，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的起始物质的量相等，因为该反应正向气体分子数增大，所以压强越小N2O的平衡转化率越大，由图可得，相同温度下N2O的平衡转化率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，因此反应开始时压强：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，则转化率均为40%时的A、B、C三点处容器内总压强：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)，故D正确。