题目内容

【题目】某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。

(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应解释该现象_____

(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测,写出Mg与NO2反应的化学方程式_____

(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。

资料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

①装置A中的试剂是_____

②干燥管和装置B的作用分别是__________

③实验开始时正确的操作步骤是_____

a.通入NO2

b.打开弹簧夹

c.点燃酒精灯

d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后,关闭弹簧夹

【答案】2Mg+CO22MgO+C4Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染环境收集N2badc

【解析】

1)点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体为氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C

2)类比MgCO2反应的思路,镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气,反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2

3)①依据反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O分析,装置A主要吸收多余的二氧化氮气体,需要用氢氧化钠溶液,因此装置A中的试剂是NaOH溶液;

②干燥管是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气,B装置是排水量气方法收集反应生成的氮气;

③应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热,防止空气的影响,所以实验顺序为badc

练习册系列答案
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【题目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________

A. KMnO4   B. H2O2    C. 氯水    D. HNO3

然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的___________

A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2

(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I)。

①可选用________________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________________

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________

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