Question

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式(或离子方程式)说明：

盐碱地产生碱性的原因：______________________________；

(2)请用离子方程式表示明矾净水的原理：_______________________

(3)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m________n(填“>”“<”或“=”)。

(4)25℃时，将amol·L－1氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是_____________。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.铁圈和银圈保持平衡状态

C.铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

写出银圈上的电极反应式：__________________。

Answer 1

【答案】CO32-+H2OHCO3-+OH- Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ < 中 D Cu2++2e-=Cu

【解析】

(1)根据盐的水解规律分析；

(2)明矾是强酸弱碱盐，在溶液中铝离子水解产生的氢氧化铝胶体可以起净水作用；

(3)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离；

(4)根据电荷守恒分析；

(5)铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象。

(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解反应的方程式为水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(2)明矾是强酸弱碱盐，在溶液中Al3+发生水解作用：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，水解产生的氢氧化铝胶体表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体物质，使之形成沉淀而使水净化，因此可以起净水作用；

(3)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH，即m<n；

(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，二者发生反应，反应后溶液中含有H+、NH4+、OH-、Cl-，溶液中存在电电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)，所以溶液显中性；

(5)铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，较活泼的金属Fe作负极，较不活泼的金属Ag作正极，负极上铁失电子生成亚铁离子进入溶液，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，所以铁圈质量减少；银圈上铜离子得电子生成铜单质附着在银圈上，银圈上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，银附着，导致银圈质量增加，所以观察到的现象是：铁圈向上倾斜,银圈向下倾斜，故合理选项是D。