题目内容

【题目】为除去某物质中所含的杂质,周佳敏同学做了以下四组实验,其中她所选用的试剂或操作方法正确的是(  )

A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】A

【解析】①Na2CO3HCl反应生成NaCl、H2OCO2盐酸具有挥发性;过量FeCuSO4溶液反应生成FeSO4Cu;③NaOH溶液吸收CO2H2SO4干燥H2;④CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2OCO2

①Na2CO3HCl反应生成NaCl、H2OCO2盐酸具有挥发性蒸发后获得NaCl溶液,正确;②过量FeCuSO4溶液反应生成FeSO4Cu,过滤除去Cu和过量铁粉得到FeSO4溶液,正确;③NaOH溶液吸收CO2H2SO4干燥H2,③正确;④CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、H2OCO2,过滤、蒸发、结晶得到的NaNO3中混有CaCl2,④错误;正确的是①②③,答案选A。

练习册系列答案
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【题目】化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。

(1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一,是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。

气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时,可观察到_______效应。

大气中的SO2转化为硫酸盐的过程中,以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。

a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3

有研究者发现特定条件下,大气中的NOx会成为氧化SO2的主要物质,于是认为,当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时,应采取汽车限行措施。原因是_________

(2)燃煤烟气中含有NOxSO2工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理

已知:酸性条件下,ClO2-会转化成ClO2Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体,具有强氧化性,可氧化NOxSO2

I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2吸收液的pH5,向其中通入含NO的模拟烟气。

测得脱硝反应后,溶液中的阴离子为NO3-Cl-,则脱硝反应的离子方程式为_______

测得脱硝效率(NO的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析,温度大于50℃时,随温度升高脱硝效率下降的原因是____________

Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程:调节NaClO2吸收液的pH5,向其中通入含SO2NO(体积比2:1)的模拟烟气。

测得脱硝、脱硫反应后,溶液中的阴离子为NO3-、SO42-Cl-,其中c(SO42-)=amol/L,c(Cl-)=bmol/L,已知脱硫效率为100%,计算脱硝效率为_________

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