题目内容

5．一定温度下，在容积为3L的密闭容器内发生反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，起始时充入1mol CO和1mol H2O（g），2min后反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
A．达到平衡时CO2的体积分数为20%
B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
D．在达平衡的过程中，任意时刻CO和H2O的转化率都相同

分析 A．反应前后气体物质的量不变，根据n=cV计算平衡时二氧化碳物质的量，进而计算二氧化碳体积分数；
B．降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则逆反应速率降低更多；
C．反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关；
D．CO和H2O的起始物质的量为1：1，且二者按物质的量1：1反应，则二者转化率都相同．

解答 解：A．反应前后气体物质的量不变，平衡时混合气体总物质的量为2mol，二氧化碳的物质的量为3L×0.2mol/L=0.6mol，故二氧化碳的体积分数为$\frac{0.6mol}{2mol}$×100%=30%，故A错误；
B．降低温度正、逆反应速率都减小，正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大，故B正确；
C．加入催化剂，降低活化能，改变了反应的途径，但反应热只与始态、终态有关，与反应途径无关，反应的△H不变，故C错误；
D．CO和H2O的起始物质的量为1：1，且二者按物质的量1：1反应，则二者转化率都相同，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，难度不大，侧重考查学生分析能力，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
19．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（　　）
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
B．该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+
D．该混合液中：c（K+）≥0.1mol/L  c（CO32-）=0.1mol/L
20．为了使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{{c（S}^{2-}）}$的比值变小，可采取的措施是（　　）
①加适量盐酸②加适量NaOH（s）③加适量KOH（s）
④加适量KHS（s）⑤加水⑥通H2S（g）⑦加热．
A．②③④B．①②⑤⑥⑦C．②③D．③④
13．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则反应BaSO4（s）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H3=+226.2kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），BaSO4与C反应为吸热反应，利用C和空气中的O2反应放热来维持反应所需的高温．
20．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系
能量的变化
N2H2NH3
①130放出热量：23.15kJ
②0.92.70.2放出热量：Q
下列叙述错误的是（　　）
A．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为$\frac{1}{7}$
C．容器①、②中反应的平衡常数相等
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
10．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2 在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H+═2Cr3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+ Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为FeS+Cu2+=CuS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
④为测定 NiSO4•xH2O 晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．
17．下列溶液中通入大量的CO2气体一定会产生浑浊现象的是（　　）
①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液
④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液．
A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．④⑤D．③④⑤
14．下图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

（1）写出标有数字①的仪器名称试管
（2）实验室用过氧化氢制备氧气时，通常选择的装置是C（或B），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑，收集氧气可以选择D或E装置
（3）若选择C装置制取二氧化碳，与B装置相比，优点是（写一点即可）可控制盐酸的用量（节省药品等）
收集二氧化碳一般只选择D的原因是二氧化碳可溶于水且密度比空气大．
15．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（　　）
A．27mgB．54mgC．108mgD．216mg

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网