题目内容
已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
| A．8. 90×10－6 mol/L | B．1. 36×10－5 mol/L |
| C．1×10－5mol/L | D．4. 45×10－2mol/L |
A
解析试题分析：首先根据Ksp（Ag2CrO4）求算Ag+浓度，Ksp（Ag2CrO4）=c2（Ag+）?c（CrO42?），带入数据可得c（Ag+）=2×10-5mol?L?1，则c（Cl?）= Ksp(AgCl)÷c（Ag+）="8." 90×10－6 mol?L?1，故A项正确。
考点：本题考查沉淀溶解平衡及其计算。
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等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
| A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同 |
| B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH－)较小 |
| C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等 |
| D．加入少量NH4Cl(s)，pH均减小 |
下列叙述正确 的是
| A．由于Ksp(BaSO4)=" 1.1" ×10-10 小于Ksp(BaCO3)=" 5.1" ×10-9，则不能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 |
| B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度 |
| C．除去CH3COOC2H5中的CH3COOH先加足量的饱和Na2CO3溶液再蒸馏 |
| D．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2 |
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
| A．用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质 |
| B．在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡 |
| C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大 |
| D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来 |
已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列
有关说法正确的是（ ）
| A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 |
| B．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强 |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生 |
| D．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L |
分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
| A．②③ | B．③⑥ | C．①④ | D．⑤⑥ |
室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的是 ( )。
| A．原HA溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) |
| B．当滴入少量的NaOH溶液时，促进了HA的电离，溶液的pH降低 |
| C．当恰好完全中和时，溶液呈中性 |
| D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) |
某温度下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液pH＝10，下列判断正确的是( )。
| A．c(OH－)＝10－4 mol·L－1 |
| B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(HCO3—)均增大 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(OH－) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3) |