在常温下.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1L0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4+)+c(Fe2+)+c(H+)＝c(OH-)+c (SO42-)B．0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c(NH4+)＜c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)C．0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

解析试题分析：A、根据电荷守恒可知，1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋2c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋2c (SO₄²^—)，A不正确；B、根据物料守恒可知0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄^＋)＝c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)，因此c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)，B正确；0.1mol·L^-1pH为4的NaHA溶液说明HA^－的电离程度强于HA^－的水解程度，所以溶液中c(HA^－)＞c(A²^－)＞c(H₂A)，C不正确；D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中根据电荷守恒可知c(OH^－)+2c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝c(Na^＋)+c(H⁺)。根据物料守恒可知2c(Na^＋)＝3c(H₂CO₃)+3c(CO₃²^－)＋3c(HCO₃^－)，则溶液中2c(OH^－)+c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)，D不正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较以及离子浓度关系的正误判断

练习册系列答案

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水是一种极弱的电解质，在室温下，K_W＝1×10^－14，则此时水的电离百分数为：

下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄²^－的浓度是5.000×l0^-3 mo l/L，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．8. 90×10^－⁶ mol/L	B．1. 36×10^－⁵ mol/L
C．1×10^－⁵mol/L	D．4. 45×10^－²mol/L

常温下测得浓度均为0.1 mol·L^—1的下列三种溶液的pH：

溶质	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na₂CO₃＞NaHCO₃＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H₂CO₃＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的温度会使c(HCO₃^—)/ c(CO₃^2—)增大

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．(NH₄)₂SO₄

常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离	B．混合后的溶液中
C．氢氧化钠和醋酸和浓度不相等	D．混合后的溶液呈中性

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：
①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B²^－，则下列说法中一定正确的是
A．NaHB溶液不一定呈酸性，Na₂B溶液不一定呈碱性
B．在Na₂B溶液中一定有：c(Na^＋)＝2c(B²^－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)
C．NaHB水溶液中一定有：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HB^－)＋c(OH^－)＋2c(B²^－)
D．在Na₂B溶液中一定有：2c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

25 ℃时，K_w =1.0×10^－¹⁴；100 ℃时，K_w =5.5×10^－¹³。下列说法正确的是( )

A．100 ℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH="7"

D．25 ℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

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