题目内容
室温时,0.1 mol·L-1的HA溶液的pH=3,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加过程中,有关叙述正确的是 ( )。
A.原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-) |
B.当滴入少量的NaOH溶液时,促进了HA的电离,溶液的pH降低 |
C.当恰好完全中和时,溶液呈中性 |
D.当NaOH溶液过量时,可能出现:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) |
A
解析
练习册系列答案
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已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液,当AgCl与Ag2CrO4共存时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×l0-3 mo l/L,此时溶液中Cl-的物质的量浓度是
A.8. 90×10-6 mol/L | B.1. 36×10-5 mol/L |
C.1×10-5mol/L | D.4. 45×10-2mol/L |
下列化学方程式中,属于水解反应的是
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ | B.HS-+H2OS2-+H3O+ |
C.CO2+H2OHCO3-+H+ | D.CO32-+H2OHCO3-+OH- |
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1 |
B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3—) |
C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) |
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1 |
下列说法正确的是( )。
A.0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释,减小 |
B.体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量),后者用时少 |
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW变大 |
D.常温下,V1 L pH=11的NaOH溶液与V2 L pH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2 |
25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
常温下,浓度均为0.1 mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )
A.溶液的pH:②>③>① |
B.水电离出的c(OH-):③>①>② |
C.②和③等体积混合后的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.①和②等体积混合后的溶液:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.1" mol/L |
25 ℃时,Kw =1.0×10-14;100 ℃时,Kw =5.5×10-13。下列说法正确的是( )
A.100 ℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7 |
B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合,所得溶液的pH=7 |
C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和,所得溶液的pH="7" |
D.25 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>7 |
下列有关说法中正确的是( )
A.常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11 |
B.有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)>10V(甲) |
C.向浓度均为0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2] |
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 |