题目内容

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液,下列说法正确的是

A.分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH仍相同
B.NaOH溶液中水电离产生的c(OH)较小
C.用等浓度的盐酸完全中和,消耗盐酸体积相等
D.加入少量NH4Cl(s),pH均减小

D

解析试题分析:A、因为加水稀释能促进弱碱的电离平衡向右移动,所以分别加水稀释相同的倍数,稀释后两溶液pH:氨水 > NaOH,错误;B、因为氨水和NaOH溶液的pH相同,即碱电离出的OH?浓度相同,所以对水的电离平衡的抑制作用也相同,水电离产生的OH?离子浓度相同,错误;C、氨水的电离程度小,则氨水的浓度远远大于NaOH浓度,所以用等浓度的盐酸完全中和,氨水消耗盐酸体积多,错误;D、加入少量NH4Cl(s),抑制氨水的电离平衡,NH4Cl能与NaOH反应生成弱碱,所以pH均减小,正确。
考点:本题考查强弱电解质。

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