某温度下.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液pH＝10.下列判断正确的是( ).A．c(OH-)＝10-4 mol·L-1B．加入少量NaOH固体.c(Na+)和c(HCO3-)均增大C．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)D．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液pH＝10，下列判断正确的是(　　)。

A．c(OH^－)＝10^－⁴ mol·L^－¹

B．加入少量NaOH固体，c(Na^＋)和c(HCO₃^—)均增大

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)＋c(H₂CO₃)

解析

练习册系列答案

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常温时，下列叙述正确的是 ( )

A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

B．一定浓度的CH₃COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

C．pH均为11的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的电离程度相同

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

下列比较中，正确的是

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH:NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c(Na^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H^＋)、c(OH^－)同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

已知Ksp(AgCl) =1.78×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=2.00×10^－¹²。在只含有KCl、K₂CrO₄的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO₃溶液，当AgCl与Ag₂CrO₄共存时，测得溶液中CrO₄²^－的浓度是5.000×l0^-3 mo l/L，此时溶液中Cl^－的物质的量浓度是

A．8. 90×10^－⁶ mol/L	B．1. 36×10^－⁵ mol/L
C．1×10^－⁵mol/L	D．4. 45×10^－²mol/L

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH₄Cl

B．NH₄HCO₃

C．NH₄HSO₄

D．(NH₄)₂SO₄

现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A^-水解能力，则有
c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A^-水解能力，则有
c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有
c(A^-)+ c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，
c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)