题目内容
分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是
| A．②③ | B．③⑥ | C．①④ | D．⑤⑥ |
B
解析试题分析：①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3；②CaO投入水中，生成Ca(OH)2，加热蒸干得到Ca(OH)2；③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体；④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3；⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4,；⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4，故B项正确。
考点：本题考查物质的性质及产物的判断。
练习册系列答案
相关题目
已知Ksp(AgCl) =1.78×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=2.00×10－12 。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001000 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×l0-3 mo l/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
| A．8. 90×10－6 mol/L | B．1. 36×10－5 mol/L |
| C．1×10－5mol/L | D．4. 45×10－2mol/L |
下列化学方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ | B．HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．CO2+H2OHCO3-+H+ | D．CO32-+H2OHCO3-+OH- |
已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的PH:
下列有关说法中正确的是
| A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 |
| B．相同条件下的酸性： H2CO3 < HCN |
| C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 |
D．升高 Na2CO3溶液的温度， 减小 |
H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是
| A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) |
| D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)] |
下列图示与对应的叙述相符的是
| A．图①可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化 |
| B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 ℃的KNO3的不饱和溶液 |
| C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| D．图④表示室温下，0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定0.100 mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知Ⅰ为盐酸的滴定曲线。 |
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO