题目内容
【题目】氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示，实验②从开始到达平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为____。与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母）
a．增大压强 b．减小压强 c．升高温度 d．降低温度 e．使用催化剂
（2）NH3用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）+Q，欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是____（填字母）；
a．升高温度 b．增大压强 c．增大NH3的浓度
【答案】0.012molL-1min-1 e c
【解析】
(1)根据v=
计算反应速率，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，①和③比较可知，③的速率比①小，平衡时氮气的浓度高，即平衡逆向移动，故③减小了压强；
(2)提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动，结合平衡移动原理分析。
(1)根据图象可知，②在10min时达到平衡，此时氮气的浓度变化为0.04mol/L，根据方程式可知，氨气的浓度变化了0.08mol/L，根据v=可知v(NH3)=
=0.008molL-1min-1，则v(H2)=0.012molL-1min-1，根据图象可知②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，故答案为e；
(2)提高废气中氮氧化物的转化率，应改变条件使平衡向正反应移动；
a．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故a错误；
b．该反应正反应是体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，氮氧化物的转化率降低，故b错误；
c．增大NH3的浓度，平衡向正反应移动，氮氧化物的转化率增大，故c正确；
故答案为c。
【题目】如表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 |
HCO | K2=4.7×10-11 | |
H2S | H2S | K1=1.3×10-7 |
HS- | K2=7.1×10-15 | |
H3PO4 | H3PO4 | K1=7.1×10-3 |
H2PO4- | K2=6.3×10-8 | |
HPO42- | K3=4.2×10-13 |
(1) 当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。由离子反应规律及上述数据判断，下列各组物质在溶液中混合后能发生反应的有_____(填字母)。
a. CH3COOH+NaH2PO4
b. H2S+Na2CO3
c. CO2+Na2HPO4
(3) 分析多元弱酸各步电离的K值大小，你认为一定浓度的某多元弱酸溶液中，c(H+)的大小主要由_______决定。假设某氢硫酸溶液的浓度为0.001 3 mol·L-1，则溶液中c(H+)=______。
(4) 请设计一种方案，能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于碳酸，该方案所用试剂是____，反应的化学方程式为_____。
【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)
2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | 1mol A2、3molB2 | 2molAB3 | 2mol AB3 |
反应物的转化率 | a甲 | a乙 | a丙 |
反应的平衡常数K= | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时AB3的浓度/mol·L-1 | c甲 | c乙 | c丙 |
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | v乙 | v丙 |
下列说法正确的是
A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙