题目内容
【题目】已知常温下的电离平衡常数,的电离平衡常数,的电离平衡常数。若溶液混合引起的体积变化可忽略,则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )
A.溶液:
B.的溶液和的溶液等体积混合:
C.的和的溶液等体积混合:
D.氨水和溶液等体积混合:
【答案】BC
【解析】
A.根据SH-的电离程度和水解程度的大小分析;
B.据物料守恒分析;
C.根据电荷守恒分析;
D.由电荷守恒和物料守恒综合分析。
A.溶液中,存在的水解平衡,以及的水解平衡,由的电离平衡常数和的电离平衡常数可知,溶液以的水解平衡为主,,再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点,溶液中相关微粒浓度大小顺序为,故A错误;
B.据物料守恒,,,故,故B正确;
C.据电荷守恒,即,类比A选项可知混合溶液,,又因为水解,混合后小于,所以,故C正确;
D.,的氨水和的溶液等体积混合后,得到溶质为氨水和的混合溶液,电荷守恒有①,物料守恒有②,③,①②③,得,故D错误。
答案选BC。
【题目】草酸(H2C2O4)是一种重要的化学试剂。下面是利用草酸探究外界条件对反应速率影响的实验。
(1)该反应是溶液之间发生的不可逆反应,改变压强对其反应速率的影响是___(填序号)。
A.可能明显加快 B.可能明显减慢 C.几乎无影响,可以忽略
(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2molL-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01molL-1KMnO4溶液 |
①该反应的离子方程式____。
②该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是___>__(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了4.48mLCO2(标准状况下),用CO2表示2min内的反应速率为___mol/min,则在2min末c(MnO4-)=___mol/L(假设混合液体积为50mL)。
(4)小组同学发现反应速率总是如图2,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:①____;②____。