Question

【题目】在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：

容器	甲	乙	丙
相关条件	恒温恒容	绝热恒容	恒温恒压
反应物投料	1mol A2、3molB2	2molAB3	2mol AB3
反应物的转化率	a甲	a乙	a丙
反应的平衡常数K=	K甲	K乙	K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1	c甲	c乙	c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1	v甲	v乙	v丙

下列说法正确的是

A. v甲=v丙 B. c乙＜ c丙 C. a甲 +a乙＜1 D. K乙≤K丙

Answer 1

【答案】C

【解析】A、1mol A2、3molB2相当于2molAB3。甲与丙起始温度和起始体积相同，恒温条件下反应，丙在恒压条件下分解2molAB3，平衡时体积比反应前大，即平衡时丙体积大于甲，则平衡时,气体的压强丙小于甲，则v甲＞v丙，故A错误；B. 乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中AB3浓度比丙高，即c乙＞c丙，故B错误；C. 甲和乙均为恒温容器，如果都是恒温，则a甲+a乙=1，现在乙为绝热容器，所以乙反应后比甲温度低，向吸热方向进行的程度小，所以转化率减小，因此a甲+a乙＜1，故C正确；D、乙绝热容器，丙恒温，所以乙反应后比丙温度低，向吸热方向进行的程度小，平衡时乙中AB3浓度比丙高，A2、B2浓度比丙低，K乙＞K丙，故D错误；故选C。