题目内容

18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3-

分析 A．硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化生成SO42-；
B．沉淀可溶于盐酸并产生刺激性气味的气体，说明生成BaSO3沉淀；
C．如生成氨气，应将溶液加热；
D．锌片可与稀硫酸反应生成氢气．

解答 解：A．硝酸具有强氧化性，可将SO32-氧化生成SO42-，不能证明是否含有SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，故A错误；
B．沉淀可溶于盐酸并产生刺激性气味的气体，应为二氧化硫，说明生成BaSO3沉淀，则该溶液中一定含有SO32-，故B正确；
C．因氨气易溶于水，如生成氨气，应将溶液加热，故C错误；
D．锌片可与稀硫酸反应生成氢气，不一定含有NO3-，故D错误．
故选B．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握常见离子的检验试剂、现象与结论的关系为解答的关键，注意检验离子时排除其它离子的干扰，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O+H2O+Zn=Zn（OH）2+2Ag．下列叙述正确的是（　　）
A．Zn是正极，Ag2O是负极
B．Zn是负极，Ag2O是正极
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6．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O6
13．下列叙述正确的是（　　）
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
3．下列各原子或离子的电子排布式错误的为（　　）
A．Na+   1s22s22p6B．F-      1s22s22p6
C．N3-    1s22s22p3D．O       1s22s22p4
10．下列说法正确的是（　　）
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B．甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应
C．工业上可以通过乙烯与氯气发生加成反应制取氯乙烷
D．除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷，可依次通过KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（浓）
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8．下列说法中正确的是（　　）
A．锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应基础是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2

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