题目内容

3．下列各原子或离子的电子排布式错误的为（　　）
A．Na+   1s22s22p6B．F-      1s22s22p6
C．N3-    1s22s22p3D．O       1s22s22p4

分析 原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，以此判断．

解答 解：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；
B．F原子核外有9个电子，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故B正确；
C．N的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故D正确．
故选C．

点评 本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．

练习册系列答案
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13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol•L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且此时A的物质的量浓度为0.25mol•L-1．
求：（1）x的值是多少；
（2）B的平均反应速率；
（3）则反应开始前放入容器中A、B的物质的量．
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有较高能量的分子是活化分子D．化学反应的活化能一定大于零
11．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
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8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）
A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液
15．已知在一定条件下可实现下列转变（如图1）：

逆推法是常用的有机合成线路设计方法．所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路．在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料．图2是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：
请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：
A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．
12．如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O2+4e-+2H2O═4OH-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.64g．
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e-═Fe2+；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共224mL．
13．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
（3）2min内，A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．．

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