题目内容

6．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．CH3CH2OHB．H2OC．CH3COOHD．C6H12O6

分析 能和钠反应的物质为酸、水、酚、醇等，能和纯碱反应的有机物中含有羧基，强酸、强酸酸式盐能和碳酸钠反应，酚羟基与能和纯碱反应但不生成气体．

解答 解：A．乙醇中含有醇羟基，能和Na反应生成氢气，但不含碳酸钠反应，故A错误；
B．水和钠反应生成氢气，但和碳酸钠不反应，故B错误；
C．乙酸中含有羧基而能和钠反应生成氢气，乙酸酸性大于碳酸，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．C6H12O6为葡萄糖或果糖，含有羟基，可与钠反应，但不具有酸性，故D错误．
故选C．

点评 本题以物质的结构和性质为载体考查乙酸、乙醇、烃的性质，明确物质中官能团与性质的关系即可解答，熟悉常见物质的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
16．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
④提纯此分散系常用的方法是渗析法．
17．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（　　）
A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小
B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变
C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小
D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变
14．下列说法正确的是（　　）
A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子
C．具有较高能量的分子是活化分子D．化学反应的活化能一定大于零
1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．
D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N2排除装置中的空气，以防NO被氧化．
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．
（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：

①氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L-1（保留2位小数）．
11．用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸的HCl．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能与多少克该盐酸恰好发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）反应产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
18．已知某溶液中可能含有NH4+、SO32-、SO42-、NO3-及其它某些未知离子，某学生取适量试液放入试管中，然后进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是（　　）
A．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀无任何变化，说明该溶液中一定含有SO42-
B．加入BaCl2溶液得到白色，过滤并洗涤沉淀，然后将沉淀加入到足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO32-
C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，将湿润的紫色石蕊试纸靠近试管口，试纸无变化，说明溶液中一定无NH4+
D．加入锌片后无变化，再加入适量的稀硫酸，锌片溶解并有气泡产生，该溶液中一定含有NO3-
15．已知在一定条件下可实现下列转变（如图1）：

逆推法是常用的有机合成线路设计方法．所谓逆推法就是从产物逆推出原料，设计出合理的合成线路．在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机物，直至选出合适的起始原料．图2是采用逆推法设计乙酰水杨酸的合成线路：
请写出适当的中间有机物A、B、C、D、E的结构简式：
A，B，C，DCH3COOH，ECH3CHO．
16．下列物质属于非电解质的是（　　）
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网