X.Y.Z.W是分别位于第2.3周期的元素.原子序数依次递增．X与Z位于同一主族.Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半.Y.Z.W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是( )A．室温下.0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH＞1
	B．	Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
	C．	Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
	D．	原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

分析 Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质．

解答解：Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，应为Al元素，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应为Si元素，X与Z位于同一主族，则X为C元素，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，则W的最外层电子数为14-3-4=7，且原子序数最大，应为Cl元素，
A．W为Cl元素，对应的HCl的水溶液为强酸，室温下，0.1 mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1，故A错误；
B．Z为Si，对应的二氧化硅与水不反应，故B错误；
C．Y为Al，金属性比铁，可用铝热反应置换出铁，故C正确；
D．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由小到大的顺序为C＜Cl＜Si＜Al，故D错误．
故选C．

点评本题考查元素的推断及元素化合物的性质，题目难度中等，本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应的物质，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累．

练习册系列答案

	A．	增大压强，化学平衡不一定发生移动
	B．	通入氦气，化学平衡不一定发生移动
	C．	增加Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
	D．	其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

7．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（　　）
①中和热测定中所用的小烧杯 ②中和滴定中所用的滴定管 ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶．

4．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；五种元素的原子，除稀有气体外e的原子子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

+R2C$\stackrel{催化剂}{→}$

（R为烷基）
②A和W互为同分异构体，A分子中有两种不同化学环境的氢原子，W核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1．
（1）G的结构简式是

；E中含有的官能团名称是羟基和醛基；
（2）A→B的化学方程式是

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O；该反应类型为消去反应；
（3）B经催化加氢生成的物质的名称是2-甲基丙烷；
（4）G和W反应生成P的化学方程式是

+CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+H₂O；该反应类型为酯化反应；
（5）关于C和P，下列说法正确的是①③⑤⑥．
①C和P都能使FeCl₃溶液显色；②C和P都能与浓溴水反应并生成白色沉淀；③C和P都能与Na₂CO₃溶液反应；④C和P含有的官能团种类相同；⑤P能发生水解反应而C不能； ⑥等量的C和P与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH的量不相同．

1．有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，下列叙述中错误的是（　　）

	A．	相同温度下，等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液的碱性比较，前者更强
	B．	常温时水溶性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
	D．	将澄清的石灰水分别加入Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

8．若N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol过氧化钠与足量水反应转移2N_A个电子
	B．	24克0₃和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
	C．	1.8克重水（D₂O）中所含质子数为N_A
	D．	100 mL 1.5mol/L氯化镁溶液中含0.15 mol Cl^-

5．（1）¹³C¹⁷O₂分子中，中子数N=25．
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则中子数N=A-x-n．
（3）11g D₂¹⁸O中质子的物质的量为：5mol；11g D₂¹⁸O 中电子的物质的量为：5mol；11g D₂¹⁸O 中中子的物质的量为：6mol．
（4）36g T₂¹⁸O与80g D₂O它们分别与足量金属Na反应时，所放出气体的质量之比是9：16．

13．①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠 ④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述物质都有发生了氧化还原反应
	B．	过氧化钠在反应中转移了2 mol电子
	C．	质量增加的情况是①＞③＞④＞②
	D．	质量增加的情况是②＞①＞③＞①

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