题目内容

6．烷烃失去一个氢原子剩余的部分叫烷基；烷基也可能有多种结构．如甲基（-CH3）只有一种结构、乙基（-C2H5）只有一种结构、丙基（-C3H7）有两种结构…则己基（-C6H13）的结构有 （　　）
A．十五种B．十六种C．十七种D．十八种

分析 C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，写出每种结构找对称，确定氢原子的种类，确定己基的种类，据此解题．

解答 解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种，写出每种结构找对称，确定氢原子的种类，确定己基的种类．
、．
故选C．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法．

练习册系列答案
相关题目

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 （ ）

序号

物质

杂质

除杂应选用的试剂或操作方法

①

KNO3

KOH

加入FeCl3溶液，并过滤

②

Fe(NO3)2溶液

AgNO3溶液

加入足量铁粉，并过滤

③

O2

CO2

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

④

CaO

CaCO3

加入稀盐酸，再蒸发

A．①④ B．② C．②④ D．②③

1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）
15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
（1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反应中被还原的元素是Cr
（2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
（4）等物质的量浓度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+浓度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
（5）将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl2、SO2和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．
2．一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是a b d e．
a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．
11．氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等．
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=QkJ．mol-1．已知N-N 键键能为946kJ．mol-1，H-H键键能为436kJ．mol -1，N-H键键能为391kJ．mol-1，则Q=-92．
（2）将体积均为560mL（标准状况下）的SO2  和Cl2 同时缓慢通水中，得到1.0L溶液，则溶液pH=1．
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，阴离子的电离程度较小的是NH4HSO3（填化学式），原因是铵根离子水解呈酸性，抑制亚硫酸氢根离子的电离
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是Na2SO3（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为O2、SO2．
（5）氨水是一种常见的沉淀剂．向1.0L2.0×10-4mol．L-1的MgCl2 溶液中通入 （不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成．
①写出生成白色沉淀的离子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为118.72mL．（已知实验条件下NH3．H2O的电离平衡常数为1.8×l0-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
18．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）；
（2）B的分子式为C5H8O2；
（3）②的反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；
（4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应；
（5）C为单溴代物，分子中有两个-CH2-，写出④中第一步反应的化学方程式为+2H2O+C2H5OH+HBr：
（6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式．
15．实验室现有一包NaCl，FeCl3，Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质，进行如下实验．其中，A～J和X、Y均代表无机物，J、Y均为金属单质．所加试剂均过量．

（1）I～VI所实际的实验操作方法中，用到过滤的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
（3）溶液C中存在的阴离子是Cl-、OH-、AlO2-
（4）仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子不行（填“行”或“不行”）
（5）反应VI的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（6）样品中NaCl的物质的量为0.12mol．
16．某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：

（1）I中含氧官能团的名称为羟基和羧基．
（2）CH2═CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为CH2=CHCH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2=CHCH2OH+NaBr．
（3）Ⅱ可发生加聚反应，所得产物的结构简式为．
（4）有关化合物I和II的说法中，不正确的是B．
A．1mol I最多可消耗2mol NaOH
B．1mol I充分燃烧需要消耗6mol O2
C．Ⅱ能使溴的CCl4溶液褪色
D．Ⅱ能发生加成反应、取代反应、氧化反应
（5）一定条件下，   也可与III发生类似反应③的反应，生成有机物V，V的结构简式是．
（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种．写出其中一种同分异构体的结构简式．

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