Question

【题目】Ⅰ(1)标准状况下，1.7 g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。

(2)2 mol的CO2与3 mol的SO3的原子数之比是__________。

(3)常温常压下22.4升CO2中分子个数___64克SO2的分子个数(填“＞、＜或＝”)

(4)标准状况下，33.6L的NH3所含电子的物质的量约为______mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为________。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，则c(SO42﹣)=__________．

(7)有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为_____________。

(8)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量为_________________，NH3的体积分数为______________.

(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是_____________mol/L。

Ⅱ．请按照要求完成下列方程式。

(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：_______________________________________。

(2)铁与水蒸气高温下反应的化学方程式：____________________________________________。

(3)NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN－与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN－与S2O32-反应的离子方程式：___________________________________。

(4)亚硝酸盐是毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中，溶液由橙色变为绿色(Cr3＋)，试写出反应的离子方程式：__________________________。

(5)将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】3.36L 1∶2 ＜ 15 1.5 24.5L/mol 0.15mol/L 6：3：2 16.8g/mol 80% 125a/9V Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 CN－＋S2O32-===SCN－＋SO32- Cr2O72-＋3NO2-＋8H＋===2Cr3＋＋3NO3-＋4H2O Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O

【解析】

Ⅰ由公式n===cV进行运算，结合电荷守恒、原子守恒等计算技巧可得；

Ⅱ． （1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进生成CO2；

（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；

（3）CN-与S2O32-反应生成SCN-和SO32-；

（4）根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可写；

（5）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应后呈中性，说明生成物是硫酸钡、硫酸钠和水。

Ⅰ（1）n(NH3)==0.1mol，n(H)=0.3mol，则含有的氢原子数相同的H2S物质的量为0.15mol，标准状况下，0.15mol H2S气体占有的体积是3.36L；

（2）2 mol　CO2的原子数为6NA，3 mol　SO3的原子数为12NA，则2 mol　CO2与3 molSO3的原子数之比是1∶2；

（3）常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L　CO2中分子个数小于NA，

64克SO2的分子个数为NA，常温常压下22.4升CO2中分子个数＜64克SO2的分子个数；

（4）标准状况下，n(NH3)==1.5mol，所含电子的物质的量约为1.5mol 15mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L；

（5）在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为=24.5L/mol；

（6）由电荷守恒：c（Na+）+ 2c（Mg2+）= c（Cl﹣）+ 2c（SO42﹣）代入数值得0.2molL﹣1+ 20.25molL﹣1= 0.4molL﹣1+ 2c（SO42﹣），则c(SO42﹣)=0.15mol/L；

（7）分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量相等，则n(Cl﹣)相等。设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n（NaCl）=1mol、n（CaCl2）=0.5mol，n（AlCl3）=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2，等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比= NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=6：3：2；

（8）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，该混合气体的平均摩尔质量=0.75g/L L/mol=16.8 g/mol。设NH3的体积分数为x，则甲烷体积分数为(1-x)，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即NH3的体积分数为80%；

（9）含Al3+ ag，n（Al3+）=mol，n（SO42－）=mol。VmLAl2(SO4)3溶液中，取0.5VmL溶液，取出的n（SO42－）=mol，稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度=mol/L=125a/9V mol/L；

Ⅱ． （1）（1）碳酸氢钠和硫酸铝水解相互促进，生成CO2可灭火，泡沫灭火器反应原理的离子方程式为3HCO3-+Al3+＝3CO2↑+Al(OH)3↓；

（2）铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（3）CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3＋可生成红色溶液，该离子为SCN-；另一种与H＋作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，该气体为二氧化硫，生成的另一种离子为SO32-，该反应的离子反应方程式为：CN-+S2O32-=SCN-+SO32-；

（4）反应中Cr2O72-→Cr3+，Cr元素由+6价降低为+3价，共降低6价，NO2-→NO3-，N元素由平均化合价+3价升高为+5价，共升高2价，化合价最小公倍数为6，Cr2O72-的系数为1，NO2-的系数为3，再根据原子守恒、电荷守恒配平其它物质系数，配平后的方程式为Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O；

（5）Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应后呈中性，说明生成物是硫酸钡、硫酸钠和水，离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。