题目内容

【题目】常温下,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中:c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

【答案】A

【解析】

A、W点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3),溶液显碱性;

B、根据物料守恒判断;

C、先判断溶液中的溶质,再根据电离程度与水解程度的相对大小分析;

D、根据电荷守恒分析.

A.W点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3),溶液显碱性,则c(OH)>c(H),所以溶液中离子浓度关系为:c(CO32-)=c(HCO3)>c(OH)>c(H),故A正确;

B、pH=4,说明反应中有CO2生成,所以根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32-)<0.1 mol·L-1,故B错误;

C.根据图象可知pH=8时,溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度,这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠,HCO3的水解程度大于电离程度,则c(Na)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32-),故C错误

D、根据图象可知pH=11时,溶液中电荷守恒为:c(Na)+c (H)=c(OH)+c(Cl)+2c(CO32-+cHCO3-,故D错误;

故选A。

练习册系列答案
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(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH1= -221.0 kJ/mol

N2(g)+O2(g)2NO (g) ΔH2= +180.5 kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH3= -746.0 kJ/mol

用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_________________________________

(2)已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O 。其正反应速率为v=k·c(CO) ·c(O2),逆反应速率为v=k·c(CO2) ·c(O),k、k为速率常数。在2500 K下,k=1.21×105 L·s-1·mol-1,k=3.02×105 L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_________________________(保留小数点后一位小数)。

(3)CO2可用来生产燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定条件下发生反应:测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________________ mol·(L·min) -1

②氢气的转化率=________________________

③下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____________________

A.升高温度 B.充入0.5 mol CO2 和1.5 mol H2

C.充入He(g),使体系压强增大 D.将H2O(g)从体系中分离出去

(4)利用如图所示电解装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,并用阴极室排出的溶液吸收NO2 。与电源b极连接的电极的电极反应式为____________________________________

(5)NO2在一定条件下可转化为NH4NO3和NH4NO2。相同温度下,等浓度NH4NO3和NH4NO2两份溶液,测得NH4NO2溶液中c(NH4+)较小,分析可能的原因________________________

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