Question

【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

Answer 1

【答案】20%4mol/L

【解析】

（1）两溶液混合后所得溶液的质量等于混合前两溶液质量之和，所得溶液中NaCl的质量等于混合前两溶液中NaCl的质量之和，根据溶质质量分数=×100%计算混合后溶液中NaCl的质量分数。

（2）由混合后溶液的质量和溶液的密度计算混合后溶液的体积，由混合后溶液中NaCl的质量计算NaCl的物质的量，用公式cB=计算混合后c（NaCl）。

（1）两溶液混合后所得NaCl溶液的质量为20.0g+30.0g=50.0g；所得溶液中NaCl的质量m（NaCl）=20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中NaCl的质量分数为×100%=20%。

（2）混合后溶液的体积为50.0g÷1170g/L=L，溶液中含NaCl物质的量n（NaCl）=10.0g÷58.5g/mol=mol，混合后c（NaCl）=mol÷L=4mol/L。