题目内容
【题目】工业生产中产生的
、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得
和
产品的工艺流程图如下
为铈元素
．
请回答下列问题．
装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成
的离子方程式 ______ ．
含硫各微粒
、
和
存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数
与溶液pH的关系如图1所示．
①下列说法正确的是 ______ 
填标号．
A 
时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出
的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的
，应将溶液的pH控制在
为宜
D 
和
时的溶液中所含粒子种类不同
②若
的NaOH溶液完全吸收
标况下
，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用
的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
装置Ⅲ的作用之一是再生
，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
已知进人装置Ⅳ的溶液中的浓度为
，要使
该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的
的体积为 ______ L．
【答案】
BCD 
酸式 滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变 正 
4480
【解析】
装置Ⅰ中二氧化硫是酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠之间发生反应：
，NO和氢氧化钠之间不会反应，装置Ⅱ中NO在酸性条件下，NO和
之间会发生氧化还原反应：，
，装置Ⅲ中，在电解槽的阳极
，阴极电极反应式为：，装置Ⅳ中通入氨气、氧气，
。
在酸性环境下，NO和之间会发生氧化还原反应；
时，溶液为中性，结合电荷守恒分析；
B.
，由图中数据，
时，
；
C.溶液的pH控制在
时，
浓度最大；
D.由图可知，
时，
，
时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液；
的物质的量为1mol，根据
可知二氧化硫过量，过量部分的二氧化硫再发生反应
，依据方程式进行计算
：
的比，据此书写离子方程式；
酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液；酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化碱式滴定管橡皮管；原溶液无色，
为紫红色，当溶液中的
和
反应完全时，溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；
生成为氧化反应，发生在阳极上；反应物是
被还原成
，得到电子；
的浓度为
，要使
该溶液中的
完全转化为
，设消耗标况下氧气的体积是V，结合电子守恒进行计算。
装置Ⅱ中NO在酸性条件下NO和之间会发生氧化还原反应：，，故答案为：；
时，溶液呈中性，
，溶液中存在电荷守恒：
，故溶液中
，故A错误；
B.，由图中数据，时，，由Ka的表达式可知，
的第二级电离平衡常数
，故B正确；
C.溶液的pH控制在时，浓度最大，则为获得尽可能纯的
，可将溶液的pH控制在左右，故C正确；
D.由图可知，时，，溶液为亚硫酸、亚硫酸氢钠溶液，时溶液，溶液为亚硫酸钠溶液，两种溶液中所含粒子种类不同，故D正确；
故答案为：BCD；
的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：
，
标况下
，
，
设反应生成亚硫酸钠的物质的量为x，消耗二氧化硫的物质的量为y
，解得：
根据上述计算可以知道，二氧化硫是过量的，剩余的二氧化硫的物质的量为：
，所以二氧化硫会和生成的亚硫酸钠继续反应，设消耗亚硫酸钠的物质的量为a，生成亚硫酸氢钠的物质的量为b
解得：
，则溶液中
，
，：
：1，则反应的离子方程式为，故答案为：；
酸式滴定管只能盛放酸性溶液、碱式滴定管只能盛放碱性溶液，酸性高锰酸钾溶液呈酸性，则可以盛放在酸式滴定管中；原溶液无色，而为紫红色，所以当溶液中的和反应完全时，滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变，故答案为：酸式；滴入最后一滴溶液呈紫红色且半分钟颜色不变；
生成为氧化反应，发生在阳极上，因此电解时生成的在电解槽的阳极，连接电源正极，反应物是被还原成，得到电子，电极反应式为：，故答案为：正；；
的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，则失去电子数为：
，设消耗标况下氧气的体积是V，根据电子守恒：
，解得
，故答案为：4480。
【题目】在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）
Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
时间（min） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（CuO）（mol） | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
（1）用CO表示前2min内的化学反应速率=_______
（2）计算此反应在800C时的化学平衡常数K=_______
（3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）_______V（逆）
（4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。
已知：C（s）＋O 2（g）= CO2（g） H=-393.5kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-571.6kJ/mol
则C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） H= __________。
【题目】下表提供的试剂，用如图所示装置，能制备相应气体的是
选项 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 | 实验目的 |
A. | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 饱和食盐水 | 制备并收集氯气 |
B. | 稀盐酸 | 石灰石 | 浓硫酸 | 制备并收集二氧化碳 |
C. | 稀硫酸 | 粗锌 | 浓硫酸 | 制备并收集氢气 |
D. | 稀硝酸 | 铜粉 | 浓硫酸 | 制备并收集一氧化氮 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是
甲 | 乙 |
0.2 mol NO2 | 0.1 mol NO2 |
0.4 mol CO | 0.2 mol CO |
A.放热反应，一定能自发进行
B.该温度下，反应的平衡常数为5
C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：
已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。
（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。
（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。
②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
则最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉锂" 时的温度应选（填标号）______为宜，并用___洗涤（填“热水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时，正极发生LiFePO4和FePO4的转化，该电池放电时正极的电极反应式为________。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4，该反应的化学方程式为________
