[题目]已知:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol1.在2 L恒容密闭容器中.按照下表中甲.乙两种方式进行投料.经过一段时间后达到平衡状态.测得甲中CO的转化率为50%.下列说法中正确的是甲乙0.2 mol NO20.1 mol NO20.4 mol CO0.2 mol COA.放热反应.一定能自发进行B.该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol1。在2 L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是

甲	乙
0.2 mol NO2	0.1 mol NO2
0.4 mol CO	0.2 mol CO

A.放热反应，一定能自发进行

B.该温度下，反应的平衡常数为5

C.达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙

D.达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙

【答案】C

【解析】

A．已知反应为放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，根据反应自发进行的判断依据ΔG=ΔH-TΔS，当低温时有自发进行的倾向，高温时不利于自发进行，故A错误；

B．根据甲中CO的转化率为50%，二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量为0.2mol、0.4mol，容器的体积为2L，根据，可以得到二氧化氮和一氧化碳的起始物质的量浓度为0.1mol/L、0.2mol/L，列出三段式，

该反应的平衡常数，故B错误；

C．由三段式可知甲的NO2转化为50%，因甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，则乙的NO2转化为小于50%，则NO2的浓度：甲＞乙，故C正确；

D．甲的投入量为乙的两倍，甲的平衡相对乙加压，增大压强平衡向正反应方向移动，所以甲N2的体积分数大于乙N2的体积分数，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH=-1559.5kJ·mol-1

B. 等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定

C. 1 mol O2完全转化为O3,需吸收142 kJ的热量

D. Al(s)与O2(g)反应的热化学方程式为4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2835kJ·mol-1

【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是___，其中发生反应的化学方程式为___。

（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有___（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象____；

（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为____。

【题目】化合物H俗名“氯巴占”，是一种经典的镇静类药物，常用于治疗焦虑症，以下是氯巴占的合成路线：

请回答下列问题：

(1)化合物A中含氧官能团的名称为________，化合物B的名称为________。

(2)异丙醇的结构简式为________。

(3)E→F的反应类型为________。

(4)写出F→G的化学反应方程式：________。

(5)化合物D遇水能剧烈水解并生成大量白雾，试写出D与水反应的化学方程式：________。

(6)写出2个符合下列条件的化合物D的同分异构体：________。

i.结构中只含有一个六元环；

ii.核磁共振氢谱中有3组信号峰，且峰面积之比为1:2:4。

(7)由丙二酸可以制备化合物D，请以乙烯为原料制备丙二酸，写出合成路线________(无机试剂任选)。已知碱性条件下：R-Cl+CN-→R-CN+Cl-，R-CN在酸性条件下能水解生成R-COOH。

【题目】下列过程都与能量变化有关，其中表述不正确的是（）

A.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

B.铝热反应会放出大量的热，因此常温下就能顺利发生

C.拆开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量

D.化学电池是把化学能转化为电能的装置

【题目】下列装置正确且能达到对应实验目的的是

A. 用图1装置进行银镜反应

B. 用图2装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯

C. 用图3装置制备乙酸乙酯

D. 用图4装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

【题目】某有机物A的结构简式是：它可以通过不同的反应得到下列物质：

则1mol的该有机物跟足量的金属钠反应可以产生 ______ ，1mol该有机物可以跟 ______ 反应，1mol该有机物可以跟 ______ molNaOH反应。

中官能团的名称是： ______ 。

写出C在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式及反应类型： ______ ， ______ 。

【题目】常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是(　　)。

A.由图可知，c1＞c2＞c3

B.M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和时，三种溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)

【题目】化合物M（）是一种能有效抑制新型冠状病毒复制的药物中间体。实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如图所示：

已知：①R1NR2（R1、R2表示氢原子或烃基）

②NR1R2

请回答：

（1）A的化学名称为______________；B的结构简式为______________；D中含氧官能团的名称为______________。

（2）F→G的化学方程式为______________。

（3）由E和G生成H的反应类型为______________；吡啶是一种有机碱，该反应中加入吡啶的作用为______________。

（4）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子。M中含有手性碳原子的数目为______________。

（5）C的同分异构体中，属于芳香族化合物且核磁共振氢谱中有4组峰的结构简式为______________（任写2种即可）。

（6）写出用乙醇和乙胺（CH3CH2NH2）为原料制备化合物NH的合成路线______________（其他无机试剂任选）。

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