Question

3．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，若要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的pH值大于（　　）

• A． 2
• B． 3
• C． 4
• D． 5

Answer 1

分析 根据K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．

解答 解：某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-14}}{0.02}}$mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，所以应调节pH大于5，
故选D．

点评 本题考查溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握计算公式的运用．