题目内容

13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HY
C．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO

分析 由短周期元素的位置，可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素，结合元素化合物性质解答．

解答 解：由短周期元素的位置，可知X为He元素，Y为F元素，Z为S元素．
A．X为He，原子最外层为稳定结构，性质最稳定，故A正确；
B．Y为F元素，其氢化物为HF，故B正确；
C．Z为S元素，其单质常温下是淡黄色固体，故C正确；
D．X为He，不能形成HHeO，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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3．25℃时，已知Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，若要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH值大于（　　）
A．2B．3C．4D．5
4．右图是可逆反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g） 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述不正确的是（　　）
A．t1时，v正＞v逆B．t2时，反应到达限度
C．t2-t3，反应停止D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
1．下列物质能和甲烷反应的是（　　）
A．酸性高猛酸钾B．NaOHC．氯气D．浓硫酸
8．（1）下表示元素周期表的一部分
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2ab
3cdefghi
①写出元素符号：fSi；hCl；
②c、d、e、b的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg＞Al＞F；
③g、h的最高价氧化物的水化物中酸性强的是HClO4；
④a、f的氢化物中稳定性强的是SiH4．
⑤a元素和氢元素形成的化合物的电子式是．
⑥c元素和b元素形成的化合物中含有的化学键类型是离子键．
（2）下表是元素周期表的一个片段，各元素均属于短周期元素

①若X的单质为空气的主要成分之一，则W的原子结构示意图；
②若Y能与钠形成反应生成淡黄色固体，则该淡黄色固体的化学式为Na2O2；含有的化学键类型有离子键、共价键．
18．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
5．相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6．在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数B．分子总数C．质量D．密度
2．下列叙述正确的是（　　）
A．金属镁工业冶炼的方法是采用直接加热分解法
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．煤的主要成分是碳单质
D．酸雨的形成主要是由于CO2含量过高
3．在溶液中含有的物质至少有（　　）
A．一种B．两种C．三种D．四种

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