Question

【题目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl﹣，CO32﹣，SO42﹣等离子，取该溶液进行以下实验

a.用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

b.取部分溶液逐渐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，整个滴加过程中，溶液均无沉淀生成。

c.取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有____________；肯定不存在的离子有____________；可能存在的离子有____________。

（2）写出以下反应的离子方程式：

①氧化镁溶于盐酸____________。

②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合____________。

③氢氧化钡与稀硫酸混合____________。

Answer 1

【答案】H+ Ba2+ Cl- CO32-，Fe3+，Mg2+，SO42- Na+ MgO+2H+=Mg2++2H2O + OH-= +H2O 2 H++ SO42－ + Ba2+ + 2OH－＝2 H2O + BaSO4↓

【解析】

a．用pH试纸检验溶液，呈强酸性，则溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-；

b．另取少量溶液于试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，在整个过程中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+；

c．取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在Ba2+，则一定不存在SO42-，由溶液的电中性原则可知一定含有Cl-；

(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl，一定不含Fe3+、Mg2+、SO42、CO32，不能确定的为Na+，

故答案为：H+、Ba2+、Cl； Fe3+、Mg2+、SO42、CO32；Na+；

(2)①氧化镁溶于盐酸生成氯化镁和水，反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：MgO+2H+=Mg2++2H2O；

②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合生成碳酸盐和水，反应的离子方程式为+ OH-= +H2O，故答案为：+ OH-= +H2O；

③氢氧化钡与稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2+ +2H+ +2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；