题目内容
【题目】A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
【答案】C<O<N 极性 非极性 3:2 三角锥形 sp3 N2O 氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化 1s22s22p63s23p63d9 Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
【解析】
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z，说明D为氢元素，因为s层只能是2个电子，所以n=2，即C原子的最外层电子排布为2s22p4，为氧元素，则A为碳，B为氮，则形成的氢化物分别为甲烷、氨气和水。E的原子序数为29，为铜元素。
(1)同周期随着原子序数增大元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能由小到大的顺序为C<O<N。(2)X是甲烷，含有极性键，为正四面体结构，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，该分子为乙炔，其结构式为
，碳氢单键为σ键，碳碳三键含有一个σ键和2个π键，故其分子中的σ键和π碱的键数之比为3:2。(4)Y分子为氨气，空间构型为三角锥形，其中心原子氮原子价层电子对数=3+（5-1×3）/2=4，采取sp3杂化。(5)一种由氮和氧组成的化合物与二氧化碳互为等电子体，其化学式为N2O。(6)氨气分子间存在氢键，沸点高而容易液化。 (7)铜离子的电子排布式1s22s22p63s23p63d9，铜离子在水中通入足量氨气得到深蓝色溶液的离子反应方程式为Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。
【题目】有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO2（已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解），生成沉淀的物质的量如下表：
实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
CO2体积(mL) | 2352 | 2352 | 2352 | 2352 |
样品体积(mL) | 20.0 | 30.0 | 40.0 | 50.0 |
沉淀物质的量(×10-2mol) | 1.50 | 4.50 | 6.00 | 7.50 |
（1）该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度=_____________。
（2）实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量=___________。
