题目内容
某固体粉末，含有下列阴离子和阻离子中的几种：S2- NO3- SO42- HCO3- MnO4- Na+ Mg2+ Ba2+ Cu2+ NH4+ 将该粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
（1）a实验中，可初步推断粉末中，不可能有 离子；
（2）从b实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；
（3）从c实验中，可推断粉末中，还不可能有 离子；
（4）从d实验中，可推断粉末中．还不可能有 离子；
（5）综合上述实验，判断出该粉末中必定含 离子，还可能含有 离子．
| 实验操作 | 现象 |
| a．取少量粉末，加水，振荡 | 全部溶解，溶液无色透明 |
| b．向所得溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热 | 无明确现象 |
| c．取少量粉末，加盐酸 | 粉末溶解，无其它明显现象 |
| d．取少量粉末，加稀H2SO4和稀硝酸混合液 | 有白色沉淀生成 |
（2）从b实验中，可推断粉末中，还不可能有
（3）从c实验中，可推断粉末中，还不可能有
（4）从d实验中，可推断粉末中．还不可能有
（5）综合上述实验，判断出该粉末中必定含
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：a．溶液无色透明，说明不含Cu2+、MnO4-这些有色离子；
b．加入强碱无明显现象，说明不含NH4+、Mg2+，否则产生NH3、Mg（OH）2沉淀；
c．加盐酸，无现象，说明不含S2-、HCO3-，否则此三种离子分别于H+产生H2S、CO2气体；
d．加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，则一定没有SO42-，以此来解答．
b．加入强碱无明显现象，说明不含NH4+、Mg2+，否则产生NH3、Mg（OH）2沉淀；
c．加盐酸，无现象，说明不含S2-、HCO3-，否则此三种离子分别于H+产生H2S、CO2气体；
d．加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，则一定没有SO42-，以此来解答．
解答：
解：（1）Cu2+、MnO4-分别为蓝色、紫色，则无色溶液中一定不含Cu2+、MnO4-，故答案为：Cu2+、MnO4-；
（2）溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热，无现象，则没有沉淀和气体生成，则一定不含NH4+、Mg2+，故答案为：NH4+、Mg2+；
（3）加盐酸，无现象，说明不含S2-、HCO3-，若含则生成气体，故答案为：S2-、HCO3-；
（4）加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，则一定没有SO42-，故答案为：SO42-；
（5）综上所述，阴离子只有NO3-，阳离子有Ba2+，可能含Na+，故答案为：Ba2+、NO3-；Na+．
（2）溶液中慢慢滴入氢氧化钠溶液并加热，无现象，则没有沉淀和气体生成，则一定不含NH4+、Mg2+，故答案为：NH4+、Mg2+；
（3）加盐酸，无现象，说明不含S2-、HCO3-，若含则生成气体，故答案为：S2-、HCO3-；
（4）加稀H2SO4和稀硝酸混合液有白色沉淀生成，则该白色沉淀一定是BaSO4沉淀，证明该粉末中有Ba2+，则一定没有SO42-，故答案为：SO42-；
（5）综上所述，阴离子只有NO3-，阳离子有Ba2+，可能含Na+，故答案为：Ba2+、NO3-；Na+．
点评：本题考查离子检验试验方案的设计，为高频考点，把握实验中发生的反应及离子的检验方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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| ||
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