题目内容
【题目】如图,在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液,将半透膜袋悬挂在蒸馏水中,回答下列问题:(知识支持:淀粉遇碘单质变蓝)
(1)取袋内液体,分为两份,一份中加入AgNO3溶液,则现象为________.另一份中加入碘水,现象为________
(2)一段时间后,做如下实验:取烧杯内液体,分为两份,一份中加入AgNO3溶液,则现象为________.另一份中加入碘水,现象为________
【答案】 无明显现象 变蓝色 有白色沉淀 无明显现象
【解析】
胶体粒子不能通过半透膜,胶体中加入可溶性的盐可以产生聚沉现象,而氯化钠中的离子可以通过半透膜,氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀,淀粉遇到碘水会变蓝色,据此来分析即可。
(1)淀粉胶粒不能透过半透膜;氯离子能透过半透膜,袋内液体为淀粉胶粒,
因此,本题正确答案是:无明显现象;变蓝色;
(2)淀粉胶粒不能透过半透膜;氯离子能透过半透膜,烧杯内液体含有氯离子,无淀粉,
因此,本题正确答案是:有白色沉淀;无明显现象。
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【题目】乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。
(1)写出实验室制备乙酸乙酯的化学方程式____________。
(2)乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序是___________。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下四个实验。实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号 | 试管I中的试剂 | 试管II中的试剂 | 测得有机层的厚度/cm |
A | 2mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mo/L浓硫酸 | 5.0 | |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 饱和碳酸钠溶液 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸 | 1.2 |
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_____mL和_____mol/L。
②分析实验_______(填实验编号)的数据,可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________。
(4)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解没有反应的乙醇,除去没有反应的乙酸和降低乙酸乙酯的溶解度。如何检验酯层中没有乙酸____________。
(5)加热有利于提高乙酸乙酯的产率,但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低,一个可能的原因是_______________。
(6)分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的方法是_________,操作过程为__________。
【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
电离平衡常数(常温) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判断正确的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常温时,CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6,则=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀,则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L