Question

【题目】含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5 mol，K＋和Na＋共1.5 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为（ ）

A.1 molB.0.5 molC.0.25 molD.0.15 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl－）+2n（SO42－）=n（K＋）+n（Na＋）+2n（Mg2＋），据此计算。

溶液呈电中性，由电荷守恒可知：n（Cl－）+2n（SO42－）=n（K＋）+n（Na＋）+2n（Mg2＋），

即：1.5mol+2n（SO42－）=1.5mol+2×0.5mol，

解得n（SO42－）=0.5mol

故选：B。