题目内容
【题目】下列有关物质性质实验的叙述，正确的是
A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾
D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
【答案】D
【解析】
A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；
B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；
C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；
D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是
A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率
B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应
C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0
D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1
