[题目]下列有关物质性质实验的叙述.正确的是A.钠在空气中燃烧.生成淡黄色的氧化钠B.钠是一种强还原剂.可以把钛从其盐溶液中置换出来C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中.生成棕黄色的雾D.Fe(OH)3胶体具有吸附性.能吸附水中的悬浮颗粒并沉降.因而可用于净水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A.钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

B.钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

C.将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

D.Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

【答案】D

【解析】

A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；

B.钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，B错误；

C. 将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，C错误；

D.氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

t / min	0	2	4	6
V(O2) / mL	0	9.9	17.2	22.4

资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

【题目】如图，在半透膜袋里盛有淀粉的氯化钠溶液，将半透膜袋悬挂在蒸馏水中，回答下列问题：（知识支持：淀粉遇碘单质变蓝）

（1）取袋内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________．另一份中加入碘水，现象为________

（2）一段时间后，做如下实验：取烧杯内液体，分为两份，一份中加入AgNO3溶液，则现象为________．另一份中加入碘水，现象为________

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]