Question

【题目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有关信息:

弱酸	CH3COOH	H2CO3
电离平衡常数(常温)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7； Ka2=5.6×10-11

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A.弱酸根离子水解是分步进行，向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+H2OHCO3－+OH－，故A错误；B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，醋酸的电离平衡表示式为K=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)，1.8×10-5/10-6= c(CH3COO－)/c(CH3COOH)， ＝1/18，B错误；C. NaHCO3溶液中的物料守恒为：c(Na+)= c(H2CO3)+c(HCO3-) +c(CO32-)，电荷守恒为：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HCO3-) +2c(CO32-)，两式联列得：c(OH-) +c(CO32－)=c(H2CO3)+c(H+)，故C正确；D.已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9= c(CO32－) c(Ca2+)，2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c(CO32－)= 2×10-4 mol/L×/2V=1×10-4 mol/L，代入公式，得c(Ca2+)=2.8×10-5 mol/L，则原CaCl2溶液中c(Ca2+)≥2.8×10-5 mol/L×2==5.6×10-5 mol/L，故D错误。