Question

【题目】亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	蒸馏烧瓶中	A仪器中
制备纯净的Cl2	MnO2	①______	②______
制备纯净的NO	Cu	③______	④______

（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：

①仪器b的名称为________________。

②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。

③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。

④装置D中冰盐水的作用是__________________。

（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。

②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。

Answer 1

【答案】浓盐酸 饱和食盐水或饱和NaCl溶液 稀硝酸 蒸馏水或水 分液漏斗 检查装置的气密性 排尽装置中的空气 长颈漏斗中的液面上升 液化亚硝酰氯，便于收集产品 2NOCl+H2O=2HCl+ NO↑+NO2↑ 90. 0%

【解析】

用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制得氯气，氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯化氢，铜和稀硝酸在加热条件下生成一氧化氮，制得的一氧化氮中可能含有二氧化氮和硝酸蒸气，所以用水除去杂质气，然后再用浓硫酸进行干燥，通入三颈瓶中与干燥的纯净的氯气反应生成产物亚硝酰氯。

(1)用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，用饱和食盐水或饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢气体。用稀硝酸和铜反应生成一氧化氮，用蒸馏水或水除去一氧化氮中的二氧化氮气体和HNO3蒸气。

(2) ①仪器b的名称为分液漏斗；

②组装好实验装置后应先检查装置的气密性，再装入药品。因为亚硝酰氯遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，所以操作中要排尽装置中的空气。

③若C装置中压强过大，则气体会将液体压入长颈漏斗，会使长颈漏斗中的液面上升。

④装置D中冰盐水可以将亚硝酰氯液化，便于收集产品。

(3) ①亚硝酰氯遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，即生成氯化氢和一氧化氮和二氧化氮，方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+ NO↑+NO2↑；

②根据氯化氢和硝酸银的关系分析，25.00mL溶液中HCl的浓度为=0.72mol/L，则亚硝酰氯（NOCl）的质量分数= 90. 0%。