Question

【题目】向体积为V L的恒容容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的总的物质的量没有变化。请回答：

（1）V =_________。

（2）若t1=15s时，则0-t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=__________。

（3）写出反应的化学方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】V=2 v(C)=0.004mol·L-1·s-1 3A（g）B（g）+2C（g）

【解析】

(1)根据图象中A的起始浓度及物质的量求算体积；

(2)根据图象中C的浓度变化求算其反应速率；

(3)A的浓度减小为反应物，C的浓度增大为生成物，且反应前后计量数相同，根据反应物质的变化量之比等于计量数比求算；

(1)由图象可知A的起始浓度为0.15mol/L，A的物质的量为0.3mol，则体积为V===2L；

②由图象C的浓度变化为c(C)=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则其反应速率为v(C)===0.004molL-1s-1；

③A的浓度减小，为反应物，A的浓度变化为：0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度增大为生成物，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，则A、C的计量数之比为3：2，在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化，则反应前后计量数相同，所以B为生成物，且计量数为1，所以反应方程式为：3A(g)B(g)+2C(g)。