题目内容
【题目】H2S与CO2高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g) 
COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 molH2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝___________________。
(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是______(填标号)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
【答案】2.52.85×10－3（或
）>>B
【解析】
列“三段式”解题
水的物质的量分数为
＝0.02
解得x＝0.01
(1)α1＝
×100%＝2.5%，K＝
＝
，故答案为： 2.5、2.85×10－3
；(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则α2>α1，ΔH>0，故答案为：>、>；(3)A.通入H2S，平衡虽正向移动，但H2S的转化率减小，故A项错误；B.通入CO2，平衡正向移动，H2S转化率增大，故B正确；C.通入COS，增大生成物浓度，平衡逆向移动，H2S转化率减小，故C错误；D.通入N2，平衡不移动，H2S转化率不变，故D错误；答案选B。
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案
【题目】亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物。亚硝酰氯应用广泛，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示，为制备纯净干燥的气体，补充右表中缺少的药品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
蒸馏烧瓶中 | A仪器中 | ||
制备纯净的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制备纯净的NO | Cu | ③______ | ④______ |
（2）乙组同学对甲组同学制取NO的装置略加改良，结合甲组制得的Cl2共同制备NOCl，装置如图所示：
①仪器b的名称为________________。
②组装好实验装置后应先______________，然后依次装入药品。此实验关键操作有两点：一是将Cl2充满D装置的三颈瓶中；二是A中反应开始时要先关闭K2，打开K1，待NO充满装置后再关闭K1，打开K2。这两步操作中充满的目的都是__________________________________________________。
③若C装置中压强过大，可以观察到的现象是_________________________。
④装置D中冰盐水的作用是__________________。
（3）亚硝酰氯（NOCl）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（NOCl）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）
①亚硝酰氯（NOCl）与水反应的化学方程式为_________________________。
②亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为______________________。
