题目内容
【题目】由烃的衍生物A和芳香烃E 制备香精的重要原料M 的一种合成路线如下:
已知:
(R1、R2表示烃基或H 原子)
请回答下列题:
(1)A的化学名称为__________________,B 的结构简式为____________________。
(2)C 中官能团的名称为__________________。D 分子中最多有__________个原子共平面。
(3)E→F的反应类型为___________________。D+G→M 的化学方程式为____________。
(4)同时满足下列条件的D 的同分异构体有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________。
①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构
(5)参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选),设计制备
的合成路线_____________________。
【答案】 2-丁醇 羟基、羧基 11 加成反应
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【解析】根据已知: ,B转化为C,C发生消去反应,由
推出C中羟基在羧基相连的碳上,则C为
,B为
,A催化氧化得到B,则B为2-丁醇;由已知
可推知E为苯乙烯,苯乙烯反应生成F为
,
在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成G为
,
与
发生酯化反应(取代反应)生成M为
。(1)A的化学名称为2-丁醇,B的结构简式为
;(2)C为
,官能团的名称为羟基、羧基;D为
,根据乙烯分子中6个原子共平面,羧基中至少4个原子共平面,故分子中最多有11个原子共平面;(3)E→F是苯乙烯在过氧化氢作用下与氯化氢发生加成反应生成
,反应类型为加成反应;D+G→M是
与
发生酯化反应(取代反应)生成
和水,化学方程式为
;(4)D(
)的同分异构体,满足:①能发生水解反应和银镜反应,由于只有两个氧故只能是甲酸酯,②不含环状结构,则应该还含有一个碳碳双键,满足条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC=CH(CH3)2、HCOOC=CH2(CH2CH3)、HCOOC(CH3)=CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH=CH2共8种;核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为
;(5)参照上述合成路线和信息。
与HCN反应后酸化得到
,
发生消去反应得到
,
在一定条件下发生加聚反应生成
,合成路线如下
。

【题目】利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应ii中的相关的化学键键能(“CO”表示CO的化学键)数据见表:
化学键 | H-H | C-O | C | H-O | C-H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H2=______________。
(2)反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为_______________
(3)一定条件下,在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。
①△H1_____0(填“大于”或“小于”)
②当温度为500K时,该反应10min达到平衡。0~10min时间内用CH3OH表示该反
应的化学反应速率为_____________________。
③若改充入1mol CO2和3mol H2,则图中的曲线会_________(填“上移”或“下移”)。
(4)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应iii,已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______;当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_______。
(5)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池。以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程(装置如图所示)。其中物质b是__________, 阳极电极反应为_______________。
【题目】运用相关原理,回答问题:
Ⅰ.(1)25℃时,水的离子积Kw值为____________。
(2)在T℃的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x与y的关系如图所示:
①T℃下,水的离子积为_______________。
②T℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+) 为____________mol/L。
Ⅱ.25℃时,电离平衡常数如下。回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2S | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | 3.0×10-8 |
(1)物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种物质:
a.Na2S b.NaClO c.CH3COONa d.NaHS
pH由大到小的顺序是____________________(填序号)。
(2)25℃时,0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是___________________。
a.c(H+) b.c(H+)/c(CH3COOH) c.c(H+)·c(OH-)
(3)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=______________mol/L(填数值)。
【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③