[题目]将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后.取混合液分别完成下列实验.能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2 的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

【答案】A

【解析】假设该反应不可逆，则Fe3+和I-恰好完全反应。①Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，表明上述溶液中存在Fe3+；②Ag++I－AgI↓，表明上述溶液中存在I－；③K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应产生蓝色沉淀，表明上述溶液中存在Fe2+；④I2遇淀粉变蓝，表明上述溶液存在I2。故选A。

练习册系列答案

①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

【题目】由烃的衍生物A和芳香烃E 制备香精的重要原料M 的一种合成路线如下:

已知:

(R1、R2表示烃基或H 原子)

请回答下列题:

（1）A的化学名称为__________________，B 的结构简式为____________________。

（2）C 中官能团的名称为__________________。D 分子中最多有__________个原子共平面。

（3）E→F的反应类型为___________________。D+G→M 的化学方程式为____________。

（4）同时满足下列条件的D 的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________。

①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

（5）参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。

【题目】锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。

（1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）

a．比能量大　 b．电流小

c．存储时间长　 d．不能连续放电

（2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。

a．可加快该反应速率　 b．可增大该反应活化能

c．改变该反应平衡常数　 d．提高该反应转化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。

a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率

b．溶液呈酸性，H＋起催化作用

c．K＋起催化作用

d．反应产生的Mn2＋起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

【题目】下列各组混合物中，用分液漏斗能分离的是

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳

【题目】下列物质中，不含离子键的是( )

A.HNO3B.NaClC.MgCl2D.NaOH

【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④加入适量盐酸　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，其正确的操作顺序是(　　)

A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦

C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦

【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

已知：

①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

(2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

(4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

(5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

【题目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A. B.

C. D.

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