现有失去标签的CaCl2..AgNO3.HCl和Na2CO3四瓶溶液.为了确定这四种溶液成分.将他们编号为A.B.C.D后进行化学实验.实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象 ① A+B 无现象 ② B+D 有气体放出 ③ C+B 有沉淀生成 ④ A+D 有沉淀生成根据上述实验填空:(1)A.B.C三瓶溶液分别是: . . .(2)写出B和D反应的离子方程式: .(3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有失去标签的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	无现象
②	B+D	有气体放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

（6分）（1）CaCl₂； HCl； AgNO₃（每空1分，共3分）
（2）2H⁺+CO₃²^－＝CO₂↑+H₂O（2分）
（3）无沉淀、气体或难电离物质生成（或不具备离子反应发生的条件）（1分）

解析试题分析：HCl和Na₂CO₃反应生成气体，AgNO₃分别与CaCl₂、HCl和Na₂CO₃反应均生成沉淀，且CaCl₂、AgNO₃、HCl都能与Na₂CO₃反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na₂CO₃，所以A为CaCl₂，C为AgNO₃。
（1）由上述分析可知，A为CaCl₂，B为HCl，C为AgNO₃。
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为2H⁺+CO₃^2-＝CO₂↑+H₂O。
（3）A与B混合时没有沉淀、气体、难电离物质生成或不具备离子反应发生的条件，则不发生反应，故答案为：没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件。
考点：考查无机物的推断

练习册系列答案

相关题目

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2 NaClO₃+ 4 HCl＝2 ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2 NaCl + 2 H₂O
方法二：2 NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+Na₂SO₄+ 2 H₂O
（1）方法一的离子方程式：；
（2）方法二中被氧化的物质是，若反应中有0．1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为 L；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目2 NaClO₃+ H₂O₂ + H₂SO₄＝2 ClO₂↑+ O₂↑+ Na₂SO₄+ 2 H₂O

有一包白色粉末，可能含有 Na₂SO₄、NaHCO₃、KCl、Ba（OH）₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；
②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。
⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是，一定没有的物质是（均填写化学式)。
⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：

有一瓶无色透明溶液，只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺离子中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)₂溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl₂溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是        ，一定不含有的离子是         ，可能含有的离子是          。
（2）有的同学认为实验③后面的实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）   ，说明理由                             。
（3）写出①中反应的离子方程式                          。

（13分）1 000 mL某待测液中除含有0．2 mol·L^－1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：___________________________________。
（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
（3）若无色气体D是单一气体：

①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“?”）：
②判断原溶液中K^＋是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：________________________________________________________________。
（4）若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是______________________________（写化学式）。

已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO₃	Ba(NO₃)₂	AgCl	BaCl₂
H₂O(液)	170g	9.2g	1.5×10^-4g	33.3g
NH₃(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为。

向明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至过量。
(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。。
(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)₂的物质的量。试在图中画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)₂物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

(3)向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L的Ba(OH)₂溶液b L，用含a、M、n的表达式表示：
①当b满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；
②当b满足________条件时，沉淀的质量为最大值。

某强酸性溶液X中含有Ba²^＋、Al³^＋、SiO₃²^－、NH₄^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H^＋外肯定含有的离子是                      ，不能确定是否含有的离子是                 ，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：
                                                      。
（2）沉淀E的化学式为                              。
（3）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是                 （填序号）
（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：                                     。

高铁酸钾广泛应用于净水、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO₄制备高铁酸钾的生产流程如下：

查资料得知K₂FeO₄的一些性质：
①在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定
②溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂
③具有强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液
回答下列问题：
（1）写出“氧化I”中，生成Fe³⁺的离子反应方程式                            。
（2）氧化II中，试剂A为            (填“H₂O₂”或“HNO₃”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有
（3）操作I中包括冷却结晶、过滤、洗涤干燥几个步骤。洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行该操作时最好用              洗涤。
（4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)₃，请补充并配平该反应方程式：     K₂FeO₄ +       H₂O =      Fe(OH)₃↓ +      KOH +
（5）将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的FeCl₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是                                               。

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