题目内容

【题目】用铂电极电解100mLHNO3 AgNO3 的混合液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),则原混合液中Ag+的物质的量浓度为(

A. 1mol·L1B. 2mol·L1C. 2.5mol·L1D. 4mol·L1

【答案】D

【解析】

铂电极为惰性电极,电解HNO3AgNO3的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),阴极发生2Ag++2e-=2Ag2H++2e-=H2,阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2,以此进行计算。

铂电极为惰性电极,电解HNO3AgNO3的混合溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况)n(气体)==0.2mol,由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2可知,生成0.2molO2转移0.8mol电子,根据电子守恒可知,阴极转移0.8mol电子,则:

2H++2e-=H2

0.4mol 0.2mol

2Ag++2e-=2Ag

0.4mol 0.4mol

n(Ag+)=0.4mol

则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=4mol/L,故答案为D

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