Question

【题目】用铂电极电解100mLHNO3 与AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为（ ）

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，阴极发生2Ag++2e-=2Ag、2H++2e-=H2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，以此进行计算。

铂电极为惰性电极，电解HNO3与AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体(标准状况)，n(气体)==0.2mol，由阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑可知，生成0.2molO2转移0.8mol电子，根据电子守恒可知，阴极转移0.8mol电子，则：

2H++2e-=H2↑

0.4mol 0.2mol

2Ag++2e-=2Ag

0.4mol 0.4mol

即n(Ag+)=0.4mol，

则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为D。