[题目]2019年是元素周期表诞生150周年.目前周期表七个周期均已排满.共118种元素.如图是元素周期表短周期的一部分.下列说法中正确的是( )A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性:④>②C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④D. 元素的最高正化合价:③＝⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（）

A. 元素①位于第二周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④>②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

【答案】C

【解析】

根据元素周期表的位置关系可知，①为N元素，②为O元素，③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，结合元素的周期性变化规律与物质的结构与性质作答。

依据上述分析可知，

A. 元素①为N元素，位于第二周期第VA族，A项错误；

B. 非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：O>S，故气态氢化物的稳定性：②>④，B项错误；

C. 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因非金属性：Cl>S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④，C项正确；

D. F无最高正化合价，无法比较，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案

A. 1mol·L－1B. 2mol·L－1C. 2.5mol·L－1D. 4mol·L－1

【题目】下列化学用语或解释正确的是（）

A.碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－

B.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的化学方程式：SO2+NaOH=NaHSO3

C.碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O++CO32－

D.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2O

【题目】根据要求计算。

（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。

（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。

（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。

（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。

【题目】三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是(　　)

A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：P(H2)>P(N2)>P(O2)

C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

【题目】按要求完成下列填空:

（1）由CH4和O2组成的混合气体在标准状况下的密度为l g·L-1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为________。

（2）用98%(密度为1.84g/mL )的浓硫酸配制500mL 2.5mol/L的稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。

（3）向100mL 0.2mol/L 的NaAlO2溶液与300mL 0.1mol/L的HCl溶液混合，反应的离子方程式： _________________。

（4）某混合溶液中仅含有离子：Fe2+、Cl-、Br-、I-，测得Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，往溶液中通入一定量的氯气，充分反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量之比为3：1，则通入的氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为=_________________。（假设溶液的体积在反应前后不变）